高中化学教学设计

时间：2025-07-17 16:14:26 阅读全文下载本文

高中化学教学设计

作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。怎样写教学设计才更能起到其作用呢？以下是小编为大家收集的高中化学教学设计，希望对大家有所帮助。

　　高中化学教学设计篇1

教学目标

1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

3、使学生认识对比的学习方法。

4、使学生学会归纳，总结。

5、通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。

●教学重点

的性质。

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

●教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。

●教学用具

投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架

台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。

●课时安排:共1课时

●第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠

●教学过程

[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生？

[学生]有火情发生。

[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢？

[学生]水、灭火器等。

[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？

[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。

[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。

[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”

[设问]发生上述现象的`原因是什么呢？

[展示过氧化钠]

[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

[板书]第二节钠的化合物

[板书]一、过氧化钠

[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么？

[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[学生活动]

[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2（支持了脱脂棉的燃烧），同时生成了na2co3。na2o2

既是氧化剂有时还原剂。

[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。

[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。

[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。

应怎样保存？

设问：na2o2与盐酸反应产物呢？学生完成

[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。

　　高中化学教学设计篇2

一、教学目标

1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；

2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；

3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；

4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。

二、教学重难点

教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;

教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。

三、教具

实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT

四、教学方法

讲授法

五、教学进程

【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？

学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。

碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。

溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。溴还有海洋元素的美称。

【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？

回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。

展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。

补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)

补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝

提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？

回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。

PPT展示：溴、碘的溶解性实验

讲解：

由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。

溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。

碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的'。

【情境二、溴碘的化学性质】观察：溴碘的原子结构示意图，

提问：溴碘的最外层都有7个电子，非常容易得到电子，呈现的是什么性质？溴碘的性质与之前学过的哪一种元素非常像？

回答：溴碘的性质与氯的性质非常像。

比较：氯溴碘三者的氧化性强弱（提示通过在一个反应中氧化 ……此处隐藏23056个字……5价的氮得电子能力比H+1强。

[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

[记录并讨论]

反应现象

产物

浓硝酸+Cu

1．Cu片：有大量气泡产生

2．溶液颜色：无色变为绿色

3．气体颜色：红棕色

4．反应剧烈程度：剧烈

5．触摸容器外壁：很热

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有气泡产生

2．溶液颜色：无色变为蓝色

3．气体颜色：无色

(打开止水夹后)无色变为红棕色

4．反应剧烈程度：缓慢

5．触摸容器外壁：温热

Cu(NO3)2、NO和H20

1．与金属反应：

Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

2．与非金属反应：

C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

[小结]反应规律：

①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

[学生实验]浓硝酸十铝片

[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的'氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

4．不稳定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提问]硝酸应如何贮存？

[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

　　高中化学教学设计篇14

一、教材分析

钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

二、学情分析

刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的`某些化合物

（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

三、教学目标【知识与技能】

1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；

2、了解金属钠的保存方法及用途；

3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。

【过程与方法】

1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；

2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

【情感态度与价值观】

1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；